化学专业化学专业：彻底探索元素周期表与化学反应的奥秘
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元素周期表的由来？
元素周期表是由俄国化学家门捷列夫于1869年提出的，它是一种将化学元素按照原子序数和化学性质进行分类的表格。
门捷列夫根据元素的物理性质和化学性质，将元素按照一定的规律排列，发现了元素周期性规律。这个表格的设计使得人们能够更好地理解元素之间的关系和规律，为化学研究和应用提供了重要的基础。随着科学技术的发展，元素周期表也不断更新和完善，成为现代化学的重要工具。
元素周期表分类和讲解？
化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
化学活性顺序？
Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm
Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be
U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Eu Cd In Tl Co
Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au
出自大学无机化学课本
总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。惰性气体不算。
各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价
金属大概是这样：由强到弱 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。 )符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）
是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅
惰性气体：Xe>Kr>Ar>Ne>He
总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。惰性气体不算。
金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。
1. 金属与酸发生反应
（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。
2. 金属与盐发生置换反应
（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。
（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
还有要知道：金属制与溶液发生置换反应，而且（溶液中，前置后，隔越远，置越先）
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( H) Cu Hg Ag Pt Au
给你一个化学周期表http://www.zdic.net/appendix/f7.htm
1）同一周期（横行）的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
2）同一主族（竖列）元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
元素周期，横竖各表达什么？
在元素周期表中，横行称周期，用阿拉伯数字表示，有第1、2、3、4、5、6、7周期，其中1、2、3称为短周期，4、5、6称为长周期，第7周期称不完全周期。而纵行称为族，16个族分为7个主族（IA～V II A），7个副族（IB～V II B），1个V III B族，1个零族。（II、III为罗马数字）
元素周期表中每一种元素都有一个编号，这个编号称为原子序数。原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
同一周期从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子逐渐增多，失去电子能力减弱，获得电子的能力在增强，金属性在减弱，非金属性随之增强。同一主族的元素，其最外层电子数相同，从上到下，元素的核外电子层数依次增加，原子序数递增，金属性在增强，非金属性减弱。
在元素周期表中，元素的位置能反映出元素的核外电子排布，可以对元素性质进行有效推断。所以，无论是横着看还是竖着看，都能够根据其规律得出相应元素性质。
元素周期表什么时候学？
一般高中你背到前20位就可以了。
竖着背是背族，横着背是背周期。
金属活动顺序表：K、Ba、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au……
事实上你也没那么辛苦，主要抓到最本质的规律，不背周期表又如何？
s区元素：ⅠA族（碱金属）：（氢）、锂、钠、钾、铷、铯、钫，成碱都为强碱（锂例外，由于它原子半径小，所以性质和ⅡA族的镁化学性质相似。）原子最外层电子为1；
ⅡA族（碱土金属）：铍、镁、钙、锶、钡、镭，成碱多为中强碱，且其氧化物难溶/熔，类似土，故称“碱土”。但是从钡开始，由于原子半径大增，故成碱为强碱，氧化物溶，难熔。
p区元素：ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，多为非金属元素，随着周期增加，族中也出现金属元素。周期表中你可以看见一条明显的金属与非金属的分界线。
d区元素：ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族，副族元素。其中ⅢB族中的镧系和锕系元素被独立成f区元素。f区元素多有放射性，同周期元素化学性质极为相似，一般的化学方法无法做到有效分离。其它的d区元素化合价成键的时候注意次外层电子可能参与成键。ds区元素：ⅠB、ⅡB族，性质与s区金属元素相似。关于区域划分，主要是核外电子的名字命名划分的。s电子、p电子、d电子、f电子角动量不同。分别对应为s=0，电子轨道圆形；p=1，电子轨道无柄哑铃形；d=2，电子轨道三叶梅花形；f=3……在1、2、3周期的时候，电子都是s和p电子，四周期建3d电子层，五周期4d；6周期开始建4f电子（镧系金属），7周期建5f电子（锕系金属）。明白了这个，要背要记周期表就简单了，这样记到了大学也可以用。理性的认识总比感性的认识深刻，更好理解。